恒温恒容的三个密闭容器.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表.下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量a kJ②230放出热量b kJ③260放出热量c kJA．放出热量a<b<92.4B．三个容器内反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温恒容的三个密闭容器，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

A．放出热量a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．N₂的转化率①<②
D．达平衡时氨气的体积分数①>③

试题分析：根据表中数据可知，②相当于是在①的基础上增大氮气的浓度，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，A正确。但氮气的转化率降低，C不正确；温度相同，平衡常数不变，B不正确；③和①相比，相当于是在①的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，D不正确，答案选A。
点评：在判断①和③时可以利用等效平衡进行。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。显然该题中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反应物的均分2份，然后在压缩即可与①进行对比。

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A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
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B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L^-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x = ____。
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(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
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(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是             (填字母)。
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