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    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是(     )
    A．t秒时该反应达到各物质浓度不变状态
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为21.0％
    D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)
    D

    试题分析：t秒时反应物和生成物浓度还在改变，所以没有达到平衡状态，A不正确。反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正确。平衡时Y的物质的量是0.21mol，所以其转化率是(1.00－0.21)÷1.00×100％＝79％，C不正确。平衡时XYZ的物质的量的变化量分别是0.79mol、0.79mol、1.58mol，所以其方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D正确。答案选D。
    点评：在用图像解决化学反应速率的问题时要看清反应物和生成物的种类及变化量，从而确定反应方程式，计算出转化率和反应速率。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
    （1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
    A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动D．不一定移动
    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则
    反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
            
    A．该反应正反应的反应热ΔH < 0
    B．增大压强，平衡向正反应方向移动
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%
    D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。
    A、体系压强保持不变                             B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
    A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是(   )
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
    A．放出热量a<b<92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
    C．N2的转化率①<②
    D．达平衡时氨气的体积分数①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
    A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
    B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
    (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=        ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=        。
    (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                 。
    (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（    ）
    A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
    C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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