Question

（1）已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g，则该X气体的物质的量为

 

，其摩尔质量为

 

；
（2）12.4g Na₂X中含0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是

 

，X的相对原子质量是

 

．
（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有72mg Mg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算气体物质的量，根据M=

m

n

计算其摩尔质量；
（2）Na⁺为0.4mol，则Na₂X为0.2mol，根据M=

m

n

计算Na₂X摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）根据n=

m

M

计算 Mg²⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算 Mg²⁺物质的量浓度．

解答： 解：（1）气体物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其摩尔质量=

16g

0.5mol

=32g/mol，
故答案为：0.5mol；32g/mol；
（2）Na⁺为0.4mol，则Na₂X为0.2mol，Na₂X摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相对原子质量=62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16；
（3）72mg Mg²⁺的物质的量=

0.072g

24g/mol

=0.003mol，Mg²⁺物质的量浓度=

0.003mol

1L

=0.003mol/L，
故答案为：0.003mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．