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按要求填空(3个小题):
(1)甲基的电子式是
 

(2)在戊烷的各种同分异构体中,一氯代物只有一种的结构简式是
 

(3)用系统命名法命名以下物质
 

 
考点:常见有机化合物的结构,有机化合物的异构现象,有机化合物命名
专题:有机化学基础
分析:(1)甲基中含有3个碳氢键,碳原子最外层为7个电子,据此写出甲基的电子式;
(2)先利用减链法书写同分异构体,然后根据一氯取代物的种类等于氢原子的种类写出结构简式;
(3)该有机物为烷烃,根据烷烃的命名原则进行解答.
解答: 解:(1)甲基中碳原子最外层为7个电子,甲基的电子式为:,故答案为:
(2)所有的碳原子在一条链上:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
拿下1个碳原子作为支链:
拿下2个碳原子作为支链:
其中一种结构它的一氯代物只有一种结构,即只有一种氢原子,即为
故答案为:
(3)①该有机物为烷烃,分子中最长碳链含有5个C,主链为戊烷,编号从两端都可以,在3号C含有1个甲基,该有机物命名为:3-甲基戊烷;
故答案为:3-甲基戊烷;
该有机物为烷烃,分子中最长碳链含有5个C,主链为戊烷,编号从左端开始,在2号C、3号碳上都含有1个甲基,该有机物命名为:2,3-二甲基戊烷;
故答案为:2,3-二甲基戊烷.
点评:本题考查了同分异构体的书写,烷烃的命名,注重了基础知识的考查,掌握减链法书写同分异构体是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

溶液,胶体这二种分散系的本质区别是(  )
A、是否有丁达尔现象
B、是否能透过滤纸
C、是否均一,透明,稳定
D、分散质粒子直径的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体.反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为
 

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 

(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B?乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡
 
移动(填“正向”、“逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH-)大小顺序是(用A、B、D表示)
 

(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为
 
.在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1:6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

回答下列问题:
(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
 
(填序号).
A.稀盐酸         B.氢氧化钠溶液        C.浓硫酸          D.NaHSO4溶液
涉及反应的离子方程式为
 

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明.
方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液.回答以下问题:
你认为此方案是否合理
 
(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作
 
(若填“合理”,则此空可不答)
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)
 

(4)为鉴定磁铁矿(主要成分是Fe3O4)中是否含+2价铁元素,将试样用稀盐酸溶解(杂质不与稀盐酸反应),取上层清液后需加入的最佳试剂是
 
(填写字母代号).
a.碘水   b.氯水    c.NaOH溶液    d.KMnO4溶液   e.KSCN溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是
 
(填以下项目的编号)
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂;
②医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液;
③碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物;
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质,为了不降低它的活性,洗衣服时温度越高效果越好;
⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纤维素,而蚕丝的主要成分是蛋白质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H,已知该反应在 T℃时,平衡常数K=9.0.
请回答:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H1;2NO2(g)?O2+2NO(g)△H2;△H=
 
(用含△H1、△H2的表达式表示);
(2)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则NO的反应速率
 

(3)假定该反应是在恒容条件下进行,下列能判断该反应已达到平衡的是
 

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v(N2)=v(NO)
(4)下图是反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图,由图A可以推知该反应为
 
反应(填“吸热”或“放热”).由图B可知,与a对应的条件相比,b改变的条件可以是
 

(5)T℃时,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1,此时反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)
 
(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),平衡时,N2在混合气体的体积百分数为多少?(在答题卡上写出具体计算过程,结果保留2位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g,则该X气体的物质的量为
 
,其摩尔质量为
 

(2)12.4g Na2X中含0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是
 
,X的相对原子质量是
 

(3)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有72mg Mg2+,则Mg2+的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应是化学反应中的重要类型,请根据所学知识回答下列问题:
(1)稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,在该反应中,铜元素的化合价
 
(填“升高”或“降低”),被
 
(填“氧化”或“还原”,下同);Cu作
 
剂,具有
 
性.若反应中生成了3molCu(NO32,则消耗了
 
mol Cu. 
(2)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中
 
元素被氧化,
 
元素被还原.1
mol氧化剂
 
(填“得或失”)
 
mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于胶体的认识错误的是(  )
A、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH42SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
C、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷

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