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    【题目】碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是

    A. 单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中

    B. 单质在空气中燃烧时，都生成氧化物

    C. 单质都不能在自然界中稳定存在

    D. 灼烧时均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    【答案】C

    【解析】Li，Na，K的密度小于水能浮在水面上，金属锂的密度小于煤油，金属锂不能保存在煤油中，故A错误；钠在空气中燃烧时，生成过氧化钠，故B错误；碱金属性质活泼，单质都不能在自然界中稳定存在，故C正确；钠元素的焰色反应可以直接观察，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（ ）

    A. 用水洗涤2～3次后再使用

    B. 用滤纸擦干后才可使用

    C. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

    D. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。

    则甲和X不可能是

    A. 甲为C，X为O2

    B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

    C. 甲为Fe，X为Cl2

    D. 甲为硝酸溶液，X为Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

    其中正确的是( )

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A．该反应的正反应吸热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    聚碳酸酯（D）可制作车、船、飞机的挡风玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。请回答下列问题：

    （1）A中的官能团名称为_____________。

    （2）FG的反应类型为________________。

    （3）1molH最多能与_____________molH2发生反应。

    （4）C的结构简式为______________。

    （5）由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为___________。

    （6）G的同分异构体中，符合以下条件的有____种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且互为对位。其中核磁共振氢谱只有5组峰的是_______（写结构简式）。

    （7）请根据题中信息设计简要合成路线以CH3C=CLi、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1，3-戊二烯。合成路线流程图示例如下：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3

    1.2molNH3

    (1)若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，起始时乙中的压强是甲容器的 倍，乙的平衡常数为

    (2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 (选填序号)。

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入氨气的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时氨气的转化率

    (3)研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

    像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）铁红的化学式为________；

    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；

    （3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；

    （5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

    闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:

    （1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

    ①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。

    ②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。

    （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在，在80-100℃下，反应30-50 min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。该反应的化学方程式为____________。

    （3）点化钠的提纯与结晶:

    ①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。

    ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。

    （4）碘化钠的提度的测定：

    该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

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