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    【题目】某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: ( )
    A.硫酸铜溶液
    B.盐酸
    C.稀硝酸
    D.硝酸银溶液

    【答案】C
    【解析】解：铜和锌能和硝酸反应，而金不和稀硝酸反应，故C符合题意。

    所以答案是：C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    X

    其单质为固体，常作电极材料

    Y

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Z

    非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

    W

    主族元素，与Z原子的价电子数相同

    R

    价层电子排布为3d64s2

    M

    ⅠB族，其单质常用作导线

    请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：

    （1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。

    （2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________，M2+的核外电子排布式为_____________。

    （3）M2Z的熔点比M2W的_____________(填“高”或“低”)，请解释原因______________________。

    （4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________，其中Y原子的杂化轨道类型为____________;N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为_____________。

    （5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_________个W原子相连，晶体密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1)。

    【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半径比S2-半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔点高 直线形 sp杂化 [N=N=N]- 4

    【解析】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子，Y为C元素；X的单质为固体，常用作电极材料，X只能为Li元素；Z 是非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同，Z的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W是主族元素，与Zspan>原子的价电子数相同 ，W为S元素；R 的价层电子排布式为3d64s2，R为Fe元素；M位于第IB族，其被称作“电器工业的主角”，为Cu元素。

    (1)锂与氧气反应生成氧化锂，故答案为：Li2O；

    (2)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S元素相比，第一电离能较大的是O，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：O；[Ar]3d9；

    (3)氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高，故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高；

    (4)CO2中的C采用sp杂化，VSEPR 模型为直线型；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-，故答案为：直线型； sp；[N=N=N]-；

    (5)由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =gcm-3，故答案为：4；。

    点睛：本题考查晶胞计算及杂化等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键。本题的难点是晶胞的计算。

    【题型】推断题
    【结束】
    12

    【题目】芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。

    （2）反应⑦的作用是____________________________，⑩的反应类型是____________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。

    （4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为_____________。

    （5）1molD与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。

    ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；

    ②能与FeCl3发生显色反应;

    ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。

    （6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

    _________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是

    A. C 处通入气体为氧气，在正极参与反应

    B. b 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应

    C. 正极反应式为：O2+4e-+4H+ =2H2O

    D. 外电路通过3mol 电子，生成 11.2LCO2 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 原电池中的负极失电子，发生还原反应

    B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

    C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

    D. 原电池中较活泼的金属做正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）检验滤液中的的方法是____________。

    （2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。

    （3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。

    （4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    （1）制备NaN3:

    30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

    ①装置中的多孔球泡的作用是______。

    ②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

    ③“操作X”的名称为________________。

    （2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

    ③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

    I- I2 S4O62-

    计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )

    A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

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