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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 原电池中的负极失电子，发生还原反应

    B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

    C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

    D. 原电池中较活泼的金属做正极

    【答案】B

    【解析】

    A. 原电池中的负极失去电子，发生氧化反应，A项错误；

    B.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以发生氧化反应的电极是负极，B项正确；

    C.原电池中的电极不一定要由两种不同的金属组成，如燃料电池的正、负极都可以使用金属铂(或都用石墨)，其中金属铂不仅作电极，而且还起催化转化作用。C项错误；

    D.一般来说，两种活泼性不同的金属作原电池两极时，较活泼的金属做负极，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A. 甲装置的气球膨胀速率大

    B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

    C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

    D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

    B. 同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b

    C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护

    D. 一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是(　　)

    A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

    C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃 PMMA 的单体，同时还可以得到高分子材料 PET 聚酚树脂的单体。 合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）

    II．

    请回答下列问题：

    （1）化合物 A 的官能团名称__________， ③的反应类型_____________。

    （2）反应②的化学方程式_______________________________。

    （3）写出符合下列要求，与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。

    ①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；

    ②1H 核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体；

    （4）Y 的结构简式_________________。

    （5）写出 C3H6 到 C3H6O 的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知 II”中的书写形式）

    _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: ( )
    A.硫酸铜溶液
    B.盐酸
    C.稀硝酸
    D.硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

    +3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

    （1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

    （2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

    （3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

    （4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

    （5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:

    已知:RMgBr

    （1）化合物F中含氧官能团的名称为______。

    （2）A-B的反应类型为_______。

    （3）化合物C的结构简式为______。

    （4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，除F外另一产物的物质的量为_______。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；

    ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。

    （6）请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________

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