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    【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A. 甲装置的气球膨胀速率大

    B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

    C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

    D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

    【答案】B

    【解析】试题碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol L-1，故B正确；根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有 c（HCI）< 2mol L-1，故C错误；根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:

    （1）画出基态P原子的核外电子排布图__________。

    （2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

    （3）P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。

    ①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。

    ②电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

    （4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位键。

    （5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。

    （6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。

    ①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_________________（填字母）。

    a．强度大 b．耐高温 c．密度小

    ②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

    a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维

    ③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是________（填字母）。

    a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯

    （2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。

    ①配料中，属于防腐剂的是___________________（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________（填元素名称）。

    ②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：___________________。

    ③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。

    （3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。

    ①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_____________________。

    ②纳米铁可修复被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_____________________；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_____________________。

    ③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：B_________ C ________ D __________

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

    （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

    （5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

    B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

    D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O22SO3。则下列描述正确的是（ ）

    A. 达到平衡所需要的时间:A容器更短

    B. 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大

    C. 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多

    D. 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    X

    其单质为固体，常作电极材料

    Y

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Z

    非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

    W

    主族元素，与Z原子的价电子数相同

    R

    价层电子排布为3d64s2

    M

    ⅠB族，其单质常用作导线

    请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：

    （1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。

    （2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________，M2+的核外电子排布式为_____________。

    （3）M2Z的熔点比M2W的_____________(填“高”或“低”)，请解释原因______________________。

    （4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________，其中Y原子的杂化轨道类型为____________;N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为_____________。

    （5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_________个W原子相连，晶体密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1)。

    【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半径比S2-半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔点高 直线形 sp杂化 [N=N=N]- 4

    【解析】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子，Y为C元素；X的单质为固体，常用作电极材料，X只能为Li元素；Z 是非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同，Z的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W是主族元素，与Zspan>原子的价电子数相同 ，W为S元素；R 的价层电子排布式为3d64s2，R为Fe元素；M位于第IB族，其被称作“电器工业的主角”，为Cu元素。

    (1)锂与氧气反应生成氧化锂，故答案为：Li2O；

    (2)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S元素相比，第一电离能较大的是O，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：O；[Ar]3d9；

    (3)氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高，故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高；

    (4)CO2中的C采用sp杂化，VSEPR 模型为直线型；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-，故答案为：直线型； sp；[N=N=N]-；

    (5)由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =gcm-3，故答案为：4；。

    点睛：本题考查晶胞计算及杂化等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键。本题的难点是晶胞的计算。

    【题型】推断题
    【结束】
    12

    【题目】芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。

    （2）反应⑦的作用是____________________________，⑩的反应类型是____________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。

    （4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为_____________。

    （5）1molD与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。

    ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；

    ②能与FeCl3发生显色反应;

    ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。

    （6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

    _________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ）

    A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 原电池中的负极失电子，发生还原反应

    B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

    C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

    D. 原电池中较活泼的金属做正极

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