【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)观察实验装置,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热的数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 .
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求的中和热(填“相等”或“不相等”).
【答案】
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3)c
(4)不相等;相等
【解析】解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,所以答案是:环形玻璃搅拌棒;(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失,大烧杯上如不盖硬纸板,会使一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,所以答案是:偏小;(3)为减少能量损失,实验过程中一次迅速倒入NaOH溶液;故选c;(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用55mL0.5molL﹣1H2SO4溶液跟55mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等;
所以答案是:不相等;相等.
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【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体
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【题目】为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A.①② B.③
C.③④ D.④
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【题目】根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
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【题目】有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
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【题目】加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH随温度的变化如下:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:________________。
乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现________现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一判断正确。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.可燃冰开采属于化石能源的利用
B.填埋法处理城市垃圾符合可持续发展的要求
C.晶体硅大量用于电子信息技术
D.隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体
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【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体.在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是( )
A.体积:②>③>④>①
B.密度:②>③>①>④
C.质量:②>③>④>①
D.H原子个数:①>③>④>②
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【题目】实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。
A.1000 mL, 212 g B.950 mL, 201.4 g
C.500 mL, 286 g D.任意规格, 572 g
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