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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.可燃冰开采属于化石能源的利用

    B.填埋法处理城市垃圾符合可持续发展的要求

    C.晶体硅大量用于电子信息技术

    D.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

    【答案】B

    【解析】

    A.可燃冰的主要成分为甲烷，属于化石能源的利用，A正确；

    B.填埋法处理城市垃圾会大量占用土地资源并把污染留给子孙后代的危险做法，不符合可持续发展的要求，B错误；

    C. 晶体硅为半导体材料，大量用于电子信息技术，C正确；

    D. 生物质的热化学转化可以形成固、液、气3种形态的生物质能源，隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体，D正确；

    答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值

    C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ）
    A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    D.检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ．
    a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
    （4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
    A.原混合溶液中c（K+）为1 molL﹣1
    B.上述电解过程中共转移4 mol电子
    C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D.电解后溶液中c（H+）为2 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；
    （3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
    （4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
    （5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验的描述不正确的是（ ）

    A.图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
    B.图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
    C.图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
    D.图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是

    A. 凭气味和颜色 B. 通入AgNO3溶液

    C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D. 紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1；
    C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ， 之间的关系是；
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此时v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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