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【题目】500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)=6.0molL1 , 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(
A.原混合溶液中c(K+)为1 molL1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 molL1

【答案】B
【解析】解:石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),n(O2)= =1mol,
阳极发生电极反应为:

4OH

﹣ 4e

═ O2

+ 2H2O

4mol

4mol

1mol

阴极发生的电极反应为:

Cu2+

+ 2e

═ Cu

1mol

2mol

1mol

2H+

+ 2e

═ H2

1mol

2mol

1mol

A.c(Cu2+)= =2mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)=6mol/L﹣2mol/L×2=2mol/L,故A错误;
B.根据氧气计算转移电子的物质的量,转移电子的物质的量=1mol×4=4mol,故B正确;
C.电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D.电解后溶液中c(H+)为: =4mol/L,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路

C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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【题目】以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1:
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行.氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO32 , 少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2 . ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为
②提高Cl2转化为Ca(ClO32的转化率的可行措施有(填序号).
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO32的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤. ①滤渣的主要成分为(填化学式).
②滤液中Ca(ClO32与CaCl2的物质的量之比n:n1:5(填“>”、“<”或“=”).
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO32转化为KClO3 , 若溶液中KClO3的含量为100gL1 , 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

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【题目】有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )

A.溶液中水电离出的H个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是(
A.达平衡后,若升温,平衡左移
B.达平衡后,加入催化剂则C%增大
C.化学方程式中a+b>c+d
D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动

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【题目】下列说法不正确的是(

A.可燃冰开采属于化石能源的利用

B.填埋法处理城市垃圾符合可持续发展的要求

C.晶体硅大量用于电子信息技术

D.隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体

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【题目】下列诗句或成语只涉及物理变化的是 ( )

A. 爆竹声中一岁除 B. 铁杵磨成针 C. 野火烧不尽 D. 百炼成钢

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【题目】下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是

A. 22.4LO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA D. 0.5molCl2中含有0.5NA 个氯原子

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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题.已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H=0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2 , 之间的关系是
(3)800℃时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为:若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 , 此时vv (填“>”、“=”或“<”).

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