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    5．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-12mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液
    C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

    分析 酸或碱、强酸酸式盐抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温时某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-12mol•L-1＜1.0×10-7mol•L-1，抑制了水的电离，说明溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．

    解答 解：常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-12mol•L-1＜1.0×10-7mol•L-1，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，可能为酸、碱或强酸酸式盐，则该溶液可能为酸性溶液也可能是碱性溶液，
    故选D．

    点评 本题考查了溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确促进或抑制水电离物质是解本题关键，注意溶液中氢离子浓度与水电离出氢离子浓度关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
    （2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
    （4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
    （6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：
    实验
    编号    		KOH溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，滴入KOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.09mol/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA
    B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
    C．54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA
    D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙中C的转化率为75%
    B．反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆
    C．在该条件下，反应2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54
    D．乙中的热化学方程式为2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
    A．往氨水中滴加酚酞B．NO气体暴露在空气中
    C．Cl2通过湿润的有色布条D．往NaOH溶液中通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水    d．向溶液B中加适量NaOH
    （2）100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据．
     时间/s 0 20 40 60 80
     n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
     n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15mol/（L•min），n3=n4（填“＞”“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8．若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
    （3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，理由是根据反应：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．白磷（P4）和P4O6的分子结构如图．现提供以下化学键的键能：P-P为E1kJ•mol-1、P-O为E2kJ•mol-1、O=O为E3 kJ•mol-1．则：P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热△H=kJ•mol-1（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1，E2，E3表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

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