Question

15．某学生用0.100mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
（2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：

实验 编号	KOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴定完成时，滴入KOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.09mol/L（保留两位小数）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，
（3）滴定管需要润洗2-3次防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（4）根据c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（6）先分析数据的有效性，求出消耗碱的平均体积，然后根据c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{c（酸）}$计算．

解答 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，
故答案为：丙；
（3）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）c（标准）}{V（待测）}$，会造成结果偏高，故答案为：偏高；
（5）本实验是用KOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）三次数据均有效，平均消耗V（KOH溶液）=$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}mL$=22.71mL，所以c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{c（酸）}$=$\frac{0.100mol/L×20.00×1{0}^{-3}L}{22.71×1{0}^{-3}L}$=0.09 mol/L，
故答案为：0.09 mol/L．

点评 本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．