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    (1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
    (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
    H2：_______________________________；
    N2：________________________________；
    H2O：_______________________________。

    (1)H∶H　 ：N??N：　    
    (2)H·＋·H―→H∶H
             

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（    ）

    A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
    ⑴ 写出电子式Al3+             Cl                
    ⑵ 写出下列物质的结构式：N2                    CO2                   
    ⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
    (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为       。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
    A．离子键
    B．极性键
    C．非极性键
    D．范德华力
    E．氢键
    F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
    (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
    请填空：
    （1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
    （4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
    （2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多。
    （1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是      ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。
    （4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    (1)铜原子基态电子排布式为                           ；
    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是    
       cm3、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；

    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是 

    A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个 
    B．分子晶体中有范德华力，也有共价键 
    C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个 
    D．晶体熔点：晶体硅＜SiC 

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