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    2mol CO2中含有
     
    1mol C 和
     
    mol O，含有
     
     个CO2．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    结合分子的构成计算．
    解答： 解：1个CO2分子含有1个C、2个O原子，则2mol CO2中含有2mol C 和4mol O，N（CO2）=2NA，
    故答案为：2；4；2NA．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A．向装置中充入O2              B．升高温度
    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2
    （2）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是
     

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等      
    C．两次平衡时的O2体积分数相等
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于
    2
    9

    （3）500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K=
     
    ．
    （4）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是
     
    ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）
     
    K（1.0MPa）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

    （1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为
     
    ；
    （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
    ①甲的化学式是
     
    ；
    ②图2中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是
     
    ．t1～t2时间内v正（乙）
     
    v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是
     
    ．
    （3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑
    请回答：
    （1）若有1mol铜反应，则参与还原反应的H2SO4物质的量为
     
    ．
    （2）现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO2的体积是多少升？（写出计算过程）
    （3）若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO2．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol CaCl2 中含
     
    molCa2+，
     
    molCl-，
     
    mol质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池．该电池工作时的负极反应式为：
     
    ；熔融盐中CO32-的物质的量在工作时
     
    （填“增大“、“减少“、“不变“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
    ①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ②2min时，容器内气体的总物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明SO2具有漂白性的是（　　）
    A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发现紫色褪去
    B、SO2通入品红溶液中，红色褪去
    C、显红色的酚酞通入SO2后红色褪去
    D、SO2通入溴水中橙色褪去

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