Question

铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
请回答：
（1）若有1mol铜反应，则参与还原反应的H₂SO₄物质的量为

 

．
（2）现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO₂的体积是多少升？（写出计算过程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO₂．原因是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）参与还原反应的H₂SO₄生成SO₂，根据方程式计算SO₂的物质的量，根据S原子守恒可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）；
（2）根据n=

m

M

计算12.8g Cu的物质的量，再根据方程式生成SO₂计算的物质的量，根据V=nV_m计算SO₂的体积；
（3）Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应．

解答： 解：（1）参与还原反应的H₂SO₄生成SO₂，由Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，可知1molCu反应时生成SO₂的物质的量为1mol，根据S原子守恒，可知n_被还原（H₂SO₄）=n（SO₂）=1mol，
故答案为：1mol；
（2）12.8g Cu的物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
1                         1
0.2mol                   n（SO₂）
n（SO₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
故标况下，生成SO₂的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成标准状况下SO₂的体积是4.48L．
（3）100mL 18.4mol/L的浓硫酸中H₂SO₄的物质的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=1.84mol×

1

2

=0.92mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO₂小于0.92mol，
故答案为：由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应．

点评：本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应计算，比较基础，（3）中注意浓度为物质性质的影响．