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    【题目】把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是

    A. 烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B. 烧杯中铁粉、铜粉均剩余

    C. 烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋D. 烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋

    【答案】C

    【解析】

    充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象，说明没有铁离子。

    A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；

    B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；

    C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；

    D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )

    A

    C

    B

    A. B为第二周期的元素

    B. C为VA族元素

    C. 三种元素不一定都为非金属元素

    D. C是化学性质最活泼的非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

    请用相应字母填空：

    (1)属于原子晶体的化合物是_______。

    (2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

    (3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

    (4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

    (5)固体能导电的是_______。

    (6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。

    A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJmol-1 （燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJmol-1 （中和热）

    C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJmol-1 （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJmol-1 （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA

    B. 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA

    C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    D. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA

    B. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

    C. 7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA

    D. 100mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl- 的数目为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

    A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH

    B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料

    C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中

    D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同

    B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

    C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

    D. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________________________________________________

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__1（选填＞、＜、＝）

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________________________________________________（多选扣分）

    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    （c）两个试管中产生气体速率一样快。

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________、________________________

    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述___________。

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