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    【题目】相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同

    B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

    C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

    D. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    【答案】D

    【解析】

    A．硫酸氢离子浓度较大；

    B．固体表面积不同，反应速率不同；

    C．镁性质比铝活泼；

    D．反应的实质为氢离子和碳酸钙的反应，氢离子浓度相同，反应速率相同。

    A.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硫酸相比较，硫酸浓度较大，反应速率较大，选项A错误；

    B．固体表面积不同，反应速率不同，大理石粉反应速率较大，选项B错误；

    C．镁较活泼，反应速率比铁大，选项C错误；

    D．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是（ )

    A. 标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子原子的数目为1.5NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是

    A. 烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B. 烧杯中铁粉、铜粉均剩余

    C. 烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋D. 烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ.准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ.滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。

    e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f.数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO3溶液的浓度为__________________；

    (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

    (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。

    (4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。

    (5)达到滴定终点时的现象________________________。

    (6)由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。

    (7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是

    A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色

    C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( )

    A. 通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应

    B. 该电池在常温下工作

    C. 负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－

    D. 电池工作时CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

    编号

    0.01molL—1

    酸性KMnO4溶液

    0.1molL—1

    H2C2O4溶液

    水

    某种物质

    反应温度/℃

    反应时间（min）

    Ⅰ

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    2.1

    Ⅱ

    V1mL

    2mL

    1mL

    0

    20

    5.5

    Ⅲ

    V2 mL

    2mL

    0

    0

    50

    0.5

    Ⅳ

    2mL

    2mL

    0

    少量

    20

    0.2

    请回答：

    (1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________时记时结束；

    (2)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；

    (3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____；

    (4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

    ①________不是反应速率突然加快的原因；

    ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA

    B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NA

    C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

    D. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

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