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    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是（ )

    A. 标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子原子的数目为1.5NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，CCl4是液体，体积不能用于计算粒子数目，故A错误；

    B. Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子数也是CuO的2倍，故混合物可以看做是由CuO构成的，故8g混合物中含CuO的物质的量为0.1mol，故含铜原子为0.1NA个，故B正确；

    C. 氮气和氢气发生的为可逆反应，反应不彻底，得到的氨气分子数目小于NA，故C错误；

    D. 标准状况下，22.4 L氯气为1mol，与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2 NA，故D错误；

    答案选B。

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    A. 砷酸的分子式为H2AsO4

    B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

    C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

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    A

    C

    B

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    （1）写出下列元素符号：

    A __________ ，B__________，C__________，D__________，E___________

    （2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_______ 。

    （3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NA

    B. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA

    C. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA

    D. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

    选项

    甲组

    乙组

    A

    先加新制氯水再加KSCN溶液

    NaOH溶液

    B

    酸性KMnO4溶液

    KSCN溶液

    C

    KOH溶液

    氯水

    D

    铁粉

    酸性KMnO4溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

    请用相应字母填空：

    (1)属于原子晶体的化合物是_______。

    (2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

    (3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

    (4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

    (5)固体能导电的是_______。

    (6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。

    A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJmol-1 （燃烧热）

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