【题目】汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图：
（1）下列有关说法正确的是__________
a.C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用的是sp3杂化
b.H2O、CO2、N2都是非极性分子
c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键
d．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：NO：]＋
（2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。
（4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。
【答案】b、 d1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2C配体中C的电负性小于O，C原子核对孤电子对的引力弱，C原子提供孤电子对配位能力强于O原子。N>O>CAlCl3晶体易升华，熔点低，是分子晶体，熔融时不导电，无法电解12
g/cm3
【解析】(1)a．碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，故a错误；b．H2O是以极性键结合的极性分子；CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；N2是以非极性键构成的单质，为非极性分子，故b错误；c．CO2分子的结构式为O=C=O，每个CO2分子中含有2个π键和2个σ键，故c正确；d．CO的一种等电子体为NO+，CO的结构为C≡O，则NO+的电子式为
，故d正确；答案为cd；
(2)CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子的核电荷数为26，其在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2； 配体中C的电负性小于O，C原子核对孤电子对的引力弱，C原子提供孤电子对配位能力强于O原子，则[Fe(CO)5]的配位原子是C；
(3)同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的p轨道上有3个电子，为半充满的相对稳定结构，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；Al2O3晶体熔点高是离子晶体，而AlCl3晶体易升华、熔点低是分子晶体，分子晶体熔化时不导电不能电解，故电冶制取铝用Al2O3而不用AlCl3；
(4)Sr2+在晶胞的体心，与之紧邻的O2-在晶胞的棱上，12条棱，每个Sr2+紧邻的O2-有12，若Sr2+与O2-紧邻的核间距为a×10-10cm，体心Sr2+为同一平面上的4个O2-形成的正方形的中心，则正方形的边长即晶胞边长为
a×10-10cm，晶胞的体积为
cm3，每个晶胞中含有氧离子数12×
=3，Sr2+原子为1个，Ti4+的个数为8×
=1，晶胞的化学式为TiSrO3，摩尔质量为184g/mol，则晶胞的密度为
g/cm3。
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【题目】实验室制备1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度 / g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点 / 0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点 / 0C | -130 | 9 | -116 |
溶解性 | 易溶水 | 难溶水 | 微溶于水 |
请回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正确选项前的字母) ；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是___________________；(填正确选项前的字母)
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。
(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)；
(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是 ；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；
(7)本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为 。
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【题目】碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的结构与性质，回答下列问题：
Ⅰ．某烯烃的结构简式如下所示，回答下列问题：
（1）用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：__________________，该加成产物的一氯取代物有____种，该加成产物的同分异构体中沸点最低的是_____（写结构简式）。
（2）写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________________。
（3）该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。
Ⅱ．（1）某芳香烃的相对分子质量为 92，该烃的分子式为_______，其结构简式为_____；请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式：____，反应类型为____。
（2）标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g。组成混合气体的两种烃及体积分数为____和____（烃写分子式，回答体积分数时指明对应的烃）。
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【题目】生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（ ）
A．海水淡化是利用蒸馏的原理 B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
C．酿酒时用萃取的原理将洒精的纯度提高 D．海水晒盐利用了蒸发的原理
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【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
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【题目】OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为________________。
(3)OPA的化学名称为________________。
(4)C中所含官能团的名称为______________。
(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。
(6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液 发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________(填结构简式)。
(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：__________________________________________________。
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【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-
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【题目】关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO
、Na＋可以共存
B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－可以共存
C．由0.l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = B++OH－
D．
=1×10－13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO3－可以共存
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。
(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________；反应结束后D中的现象是____________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。
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