[题目]汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一.解决这个问题除了限制汽车出行外.更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术.该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键.某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图:(1)下列有关说法正确的是 a.C5H8与CH3CH=CH2一样.分子中碳原子都采用的是sp3杂化b.H2O.CO2.N2都是非极性分子c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图：

（1）下列有关说法正确的是__________

a.C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用的是sp3杂化

b.H2O、CO2、N2都是非极性分子

c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键

d．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：NO：]＋

（2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。

（4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。

【答案】b、 d1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2C配体中C的电负性小于O，C原子核对孤电子对的引力弱，C原子提供孤电子对配位能力强于O原子。N>O>CAlCl3晶体易升华，熔点低，是分子晶体，熔融时不导电，无法电解12g/cm3

【解析】(1)a．碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，故a错误；b．H2O是以极性键结合的极性分子；CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；N2是以非极性键构成的单质，为非极性分子，故b错误；c．CO2分子的结构式为O=C=O，每个CO2分子中含有2个π键和2个σ键，故c正确；d．CO的一种等电子体为NO+，CO的结构为C≡O，则NO+的电子式为，故d正确；答案为cd；

(2)CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子的核电荷数为26，其在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；配体中C的电负性小于O，C原子核对孤电子对的引力弱，C原子提供孤电子对配位能力强于O原子，则[Fe(CO)5]的配位原子是C；

(3)同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的p轨道上有3个电子，为半充满的相对稳定结构，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；Al2O3晶体熔点高是离子晶体，而AlCl3晶体易升华、熔点低是分子晶体，分子晶体熔化时不导电不能电解，故电冶制取铝用Al2O3而不用AlCl3；

(4)Sr2+在晶胞的体心，与之紧邻的O2-在晶胞的棱上，12条棱，每个Sr2+紧邻的O2-有12，若Sr2+与O2-紧邻的核间距为a×10-10cm，体心Sr2+为同一平面上的4个O2-形成的正方形的中心，则正方形的边长即晶胞边长为 a×10-10cm，晶胞的体积为cm3，每个晶胞中含有氧离子数12×=3，Sr2+原子为1个，Ti4+的个数为8×=1，晶胞的化学式为TiSrO3，摩尔质量为184g/mol，则晶胞的密度为g/cm3。

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【题目】实验室制备1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度 / g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点 / 0C	78.5	132	34.6
熔点 / 0C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	难溶水	微溶于水

请回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正确选项前的字母) ；

a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入，其目的是___________________；(填正确选项前的字母)

a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是。

(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”或“下”)；

(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是；

(7)本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为。

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Ⅰ．某烯烃的结构简式如下所示，回答下列问题：

（1）用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：__________________，该加成产物的一氯取代物有____种，该加成产物的同分异构体中沸点最低的是_____（写结构简式）。

（2）写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________________。

（3）该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。

Ⅱ．（1）某芳香烃的相对分子质量为 92，该烃的分子式为_______，其结构简式为_____；请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式：____，反应类型为____。

（2）标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重2.10g。组成混合气体的两种烃及体积分数为____和____（烃写分子式，回答体积分数时指明对应的烃）。

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A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

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回答下列问题：

(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。

a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物

(2)A→B的反应类型为________________。

(3)OPA的化学名称为________________。

(4)C中所含官能团的名称为______________。

(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。

(6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________(填结构简式)。

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