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    短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个．
    （1）画出B元素的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出D的元素符号
     
    ，E的最高价氧化物的水化物的分子式
     
    ．
    （3）F在周期表中的位置
     
    ．
    （4）写出A与C以个数比为1：1形成的化合物的电子式是
     
    ，其所含的化学键类型有
     
    （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）
    （5）淡黄色的固体G与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）由B、E、F这四种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，则A为氢元素，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，则C为氧元素，D为钠元素；B原子的最外层上有4个电子，B的原子序数小于氧，所以B为碳元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E为硫元素；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个，F为氯元素，据此答题．
    解答： 解：短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由A形成的单质是最轻的气体，则A为氢元素，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，则C为氧元素，D为钠元素；B原子的最外层上有4个电子，B的原子序数小于氧，所以B为碳元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E为硫元素；F元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个，F为氯元素，
    （1）B为碳元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）D为钠元素，E为硫元素，硫的最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SO4，故答案为：Na；H2SO4；
    （3）F为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
    （4）A与C以个数比为1：1形成的化合物为双氧水，它的电子式是 ，其所含的化学键类型有极性键、非极性键，
    故答案为：；极性键、非极性键；
    （5）淡黄色的固体G是过氧化钠，它与水反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （6）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl＞S＞C，所以由C、S、Cl这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞CH4，
    故答案为：HCl＞H2S＞CH4．
    点评：本题主要考查了原子结构示意图、元素周期表、元素周期律、电子式、化学键、元素化合物知识等知识点，中等难度，解题关键是元素推断，答题时注意基础知识的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）能使正反应速率瞬时加快的因素有
     
    （填字母，下同）；
    （2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有
     

    A．增大N2和H2的浓度  B．增大压强  C．升高温度D．加（正）催化剂  E．增加NH3浓度  F．减少NH3浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Al3+、NO3-、SO42-
    B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
    C、K+、Na+、Cl-、S2-
    D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）如图所示的物质分类方法名称是
     
    ；
    （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②
     
    		③
     

    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		⑦CO2
    ⑧Na2O2
    （3）写出⑦转化为⑤的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “学生甲”通过中和滴定的方法，去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度，设计如下方案：
    ①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
    ②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
    ③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
    ④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
    ⑤记录数据，计算．
    请回答：
    （1）在①操作中要使用的定量仪器是
     
    ．
    （2）③操作中使用的滴定管是
     
    ，装标准盐酸的滴定管是
     
    ．
    （3）滴定过程中眼睛应始终注视
     
    ，判断滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）盛标准液的滴定管前后读数如图，那么消耗盐酸的体积为：
     
    ，经计算，该烧碱的纯度为
     
    ．（化为最简式）
    （5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是
     
    ．
    A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
    B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
    C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
    F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
    G．当锥形瓶内颜色变化后，再返滴一滴待测液，瓶内无颜色变化
    （6）“学生乙”认为：上述方法比较麻烦，只要用精密pH试纸测出样品溶液的pH值，再换算成NaOH，即可求出纯度．
    你认为他的说法是否正确：
     
    ，理由是
     
    ．请你再设计一个较简单的方案来测纯度：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO3?3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图1所示．
    已知：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）
     
    ．
    A．FeCl3溶液  B．H2S    C．稀硫酸    D．NaHCO3溶液
    （2）反应①应先通入的气体是
     
    ．
    （3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是
     
    ．
    （4）该生产流程中可循环使用的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程
     
    ．
    （6）实验室利用图2装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是
     
    ，冷凝管应从
     
    处进水．
    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是
     
    ．
    T/℃活性氧百分含量产率
    5～1013.9485.49
    10～1514.0285.78
    15～2015.0588.38
    20～2514.4683.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如图转化关系：

    已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：
    （1）A生成B的化学方程式：
     
    ，
    （2）B与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ，
    （3）D生成E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量
    B、原电池的负极发生氧化反应
    C、伴随能量变化的不一定是化学变化
    D、电解池的阳极发生氧化反应

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