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    下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是
    A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
    B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
    C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
    D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。
    D

    试题分析：A. 由于三种盐的组成相同，所以离子积常数越大，在饱和溶液中的离子的浓度就越大。因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大。正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，破坏了AgC1的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，又不断的被消耗，最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀。正确。C.物质的溶度积常数只与物质的性质及温度有关，而与其它条件无关。由于温度相同，所以溶度积常数相同。正确。D. 在AgBr的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解电离产生的Ag+会发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，该反应的离子方程式为：I-+AgBr="AgI+" Br-。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
    待沉淀离子
    		Fe2＋
    		Fe3＋
    		Zn2＋
    		Cu2＋
    开始沉淀时pH
    		6.34
    		1.48
    		6.2
    		5.2
    完全沉淀时pH
    		9.7
    		3.2
    		8.0
    		6.4
     
    请回答下列问题：
    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ，该步骤需控制溶液pH的范围是                                            。
    (2)A溶液中主要含有的溶质是           。
    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
    (4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为       mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
    下列说法不正确的是
    A．沉淀物X为CaCO3
    B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+
    C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量BaCO3分别加入：
    ①30 mL水
    ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
    ③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
    ④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(   )
    A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)
    A．NaOH B．Na2SC．KID．Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确 的是
    A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
    B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
    C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏
    D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．b点时c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
    B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点
    D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
    (―)工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
    （1）用Fe作电极的目的是   。
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是_                            (用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有   。
    (二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

    已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    （3）步骤②中加双氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=             。
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？                             。
    （5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH3FexNy＋H2 (未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为            。

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