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    下列叙述正确 的是
    A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
    B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
    C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏
    D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
    B

    试题分析：A. BaSO4尽管难溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42-(aq).,当向溶液中加入Na2CO3溶液时会发生反应：CO32-+Ba2+= BaCO3↓。产生难溶于水的BaCO3沉淀。破坏了BaSO4沉淀溶解平衡，促使其继续溶解。因此尽管Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)也有一部分BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀。错误。B．在中和热测定的实验中，首先应该测定混合前酸、碱溶液的温度。然后将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，测定并记入数值。进行3次实验，取其平均值为反应的最终温度，然后利用Q=Cmt来计算反应热。正确。C．CH3COOH能与Na2CO3反应产生容易溶解于水的乙酸钠，不仅除去了杂质，还减小了CH3COOC2H5的溶解度。最后分液将混合物进行分离即得到纯净的CH3COOC2H5。错误。D．只要物质有强的氧化性，能把KI氧化为I2，都可以使能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。所以该气体不一定是Cl2。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
    A．<1　　B．4左右　　C．>6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
    (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
    (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－35
    物质
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		3.4×10－28
    		6.4×10－33
    		1.6×10－24
     
    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
     
    下列说法不正确的是(　　)
    A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
    B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
    C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是
    A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
    D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是
    A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
    B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
    C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
    D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
    下列分析不正确的是
    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
    B．滤液b中不含Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
    A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
    （1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 ________________                          _____：

    充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；
    该电池的电解质为________    _。
    （2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

    ①Y电极材料是    ，发生   (填“氧化或还原”)反应。
    ②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：
                                           
    ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是             
    （3）常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4
    溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

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