25℃时.Ksp(BaSO4)=1×10-10.Ksp(BaCO3)=2.6×10-9.该温度下.下列说法不正确的是A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液.BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水.c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中.＝D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液.BaSO4不可能转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，

＝

D．BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

试题分析：A、K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，所以同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，A正确；B、BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的CO₃²^－，促进碳酸钡的溶解平衡，因此c(Ba²⁺)增大，B正确；C、BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，

＝

，C正确；D、只要溶液中c(CO₃²^－) ·c(Ba²^＋)＞K_sp(BaCO₃)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄有可能转化为BaCO₃，D不正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是：（）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患
者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10
下列推断正确的是（）

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba²^＋)＝1.0×10^－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业生产Na₂S常用方法是无水芒硝(Na₂SO₄)一碳还原法，其流程示意图如下：

(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO₂。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

(4)取Na₂S(含少量NaOH)，加入到CuSO₄溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S²^－)＝________mol·L^－¹[已知：CuS的K_sp＝8.8×10^－³⁶；Cu(OH)₂的K_sp＝2.2×10^－²⁰(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu₂O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO₃)₂做电解液。电解生成Cu₂O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化工生产中含Cu²^＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）

A．该反应达到平衡时：c(Cu²^＋)＝c(Mn²^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将足量BaCO₃分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为( )

A．①②③④

B．③④①②

C．④③①②

D．②①④③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
K_sp	5.6×10^－12		6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．由于Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10小于Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9，则不能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH先加足量的饱和Na₂CO₃溶液再蒸馏

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀