练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是（　　）
    A．采用酸碱中和滴定法测定
    B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积
    C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
    D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量

    分析 A．中和滴定能测出酸的物质的量；
    B．根据氢气的体积可求出氢气的物质的量；
    C．残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    D．盐酸与足量CaCO3反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．中和滴定能测出酸的物质的量，然后求出酸的浓度，故A正确；
    B．根据氢气的体积可求出氢气的物质的量，然后求出酸的物质的量，故B正确；
    C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度，故C错误；
    D．盐酸与足量CaCO3反应生成二氧化碳，根据CO2质量可求出酸的物质的量，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验原理及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．则下列说法一定正确的是（　　）
    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ
    B．若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
    D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是（　　）
    A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
    C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
    D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．a点时v（N2O4）=v（NO2）
    C．25min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
    D．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.02 mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 说明25℃，101kPa下，lmolSO2与0.5mol氧气放入密闭容器中生成SO3时放出213 kJ热量
    B．若反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，△H＜0
    C．化学反应必然伴随能量变化
    D．酸和碱的中和反应都是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+
    C．核外电子数相同D．最外层电子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．
    （1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液--稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
    （2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是NOX．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱
    B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱
    C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱
    D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
    C．金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率
    D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案