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    10．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱
    B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱
    C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱
    D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
    B．溶液的导电性与离子浓度大小有关；
    C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．越弱越水解．

    解答 解：A．氯气氧化性大于溴，可置换出溴，故A正确；
    B．溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；
    C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，MgCl2溶液、AlCl3溶液分别和NaOH溶液混合，氯化镁溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化铝生成沉淀且氢氧化铝能溶于NaOH，所以碱性氢氧化铝小于氢氧化镁，则金属性Mg＞Al，故C正确；
    D．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，可比较水解程度，以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可比较非金属性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质的比较的性质实验的设计与评价，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握比较的角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是（　　）
    A．采用酸碱中和滴定法测定
    B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积
    C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
    D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：①丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；②图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2．
    （1）请依据上述件和图中转化关系，写出化合物的结构简式．ACH3CH2CH2OHE（CH3）2CHOOCCH2CH3
    （2）D和浓HBr微热生成有机物F，写出有关反应的化学方程式CH3CH（OH）CH3+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CHBrCH3+H2O．D+C→E的方程式：CH3CHOHCH3+CH3CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．B与新制银氨溶液反应的方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    C．两种晶体中的既有极性键又有非极性键
    D．两种晶体均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（　　）
    A．分子间作用力是一种较弱的化学键
    B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
    C．分子间作用力对分子晶体的熔、沸点有影响
    D．稀有气体分子间存在分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）
    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强
    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．
    （1）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
    周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2ABCD
    3EFGH
    ①单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；形成化合物种类最多的元素是C；原子半径最大的元素是Na．
    ②元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4．
    ③B与C两元素的气态氢化物，热稳定性较强的是第三周期VA族．
    （2）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    X
    YZW
    回答下列问题：
    ①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
    ②Y元素的原子结构示意图为．
    ③元素X的气态氢化物与元素W的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中化学键的类型是离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）
    A．使用催化剂B．使用尾气吸收装置
    C．使用H2作原料D．使用吸收塔设备

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