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    5．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    C．两种晶体中的既有极性键又有非极性键
    D．两种晶体均为原子晶体

    分析 A．立方相氮化硼中含有共价键，又N要形成5对共用电子对，所以存在B=N键；
    B．由题干可知六方相氮化硼熔点很高；
    C．六方相氮化硼中只有极性键（N-B）；
    D．六方相氮化硼属于混合晶体．

    解答 解：A．由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中只含有共价键，又N要形成5对共用电子对，所以存在B=N键，则含有σ键和π键，故A正确；
    B．六方相氮化硼具有层状结构，可作高温润滑剂，则熔点很高，能作润滑剂，则质地软，故B错误；
    C．六方相氮化硼中只有极性键（N-B），故C错误；
    D．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了晶体的结构和性质，涉及化合键、晶体沸点的判断、晶体类型的判断等知识点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差，如图所示装置是常见的喷泉实验装置．在圆底烧瓶中分别收集干燥纯净的气体，烧杯和胶头滴管中分别盛放同一种液体．当挤入胶头滴管中液体时，下列实验不能出现喷泉现象的是（　　）
    气　体液　体气　体液　体
    AHCl蒸馏水BSO2浓烧碱液
    CNO浓烧碱液DNH3蒸馏水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 说明25℃，101kPa下，lmolSO2与0.5mol氧气放入密闭容器中生成SO3时放出213 kJ热量
    B．若反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，△H＜0
    C．化学反应必然伴随能量变化
    D．酸和碱的中和反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．
    （1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液--稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
    （2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是NOX．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A：B=2：5，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．8.1gB．6.75gC．5.4gD．2.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱
    B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱
    C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱
    D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中，电流由b经外电路流向a．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．d、a、b、cB．b、a、d、cC．d、b、a、cD．d、c、a、b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素
     XY 
    Z WQ
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的离子结构示意图为．
    （2）W的最高价氧化物的化学式为P2O5，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为．
    （3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为C2H6．
    （4）关于Y的气态氢化物甲：
    ①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．该反应的氧化剂是H2O2，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移0.3 mol．
    （5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
      X 
    Y ZW 
    A．原子半径：Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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