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    14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素
     XY 
    Z WQ
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的离子结构示意图为．
    （2）W的最高价氧化物的化学式为P2O5，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为．
    （3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为C2H6．
    （4）关于Y的气态氢化物甲：
    ①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．该反应的氧化剂是H2O2，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移0.3 mol．
    （5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为S4N4．

    分析 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，可推知Y为N元素、W为P元素、Q为S元素．
    （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；Z的离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
    （2）W的最高价氧化物为五氧化二磷，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒为NH4+；
    （3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，只能含有2个C原子，H原子数目为6；
    （4）Y的气态氢化物甲为NH3，
    ①Q的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，与氨气反应生成硫酸铵；
    ②氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，根据N元素化合价变化计算转移电子；
    （5）根据质量分数计算化合物中N、S原子数目之比，结合相对分子质量确定化学式．

    解答 解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，可推知Y为N元素、W为P元素、Q为S元素．
    （1）Q为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，Al3+离子结构示意图为，
    故答案为：第三周期ⅥA族；；
    （2）W的最高价氧化物为P2O5，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒为NH4+，电子式为，故答案为：P2O5；；
    （3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，只能含有2个C原子，H原子数目为6，分子式为C2H6，故答案为：C2H6；
    （4）Y的气态氢化物甲为NH3，
    ①Q的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，与氨气反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
    ②氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，反应方程式为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O，H2O2中O元素化合价降低，H2O2为氧化剂，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，0.1mol甲参加反应时，转移电子为0.3mol，
    故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O；H2O2；0.3；
    （5）Y为N元素，Q为S元素，形成的化合物中S的质量分数为69.6%，则S和N原子个数比为$\frac{69.6%}{32}$：$\frac{1-69.6%}{14}$=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）x，则170＜46x＜190，解得x=4时，故二者形成的分子式为S4N4，故答案为：S4N4．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，难度中等，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Br2
    B．Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    D．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    C．两种晶体中的既有极性键又有非极性键
    D．两种晶体均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）
    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强
    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．
    （1）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
    周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2ABCD
    3EFGH
    ①单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；形成化合物种类最多的元素是C；原子半径最大的元素是Na．
    ②元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4．
    ③B与C两元素的气态氢化物，热稳定性较强的是第三周期VA族．
    （2）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    X
    YZW
    回答下列问题：
    ①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
    ②Y元素的原子结构示意图为．
    ③元素X的气态氢化物与元素W的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中化学键的类型是离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应
    C．构成原电池的两极必须是两种不同的金属
    D．Cu-Fe稀硫酸原电池工作时，铜是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中水作为氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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