下列实验中的其他实验操作均正确.但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是A.用托盘天平称量mg氢氧化钠固体时.将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中.砝码放在左盘.所取用氢氧化钠固体的实际质量B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时.加热温度太高.使一部分硫酸铜发生分解.所得到的结晶水的含量C.测定硝酸钾溶解度时.蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验中的其他实验操作均正确，但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是( )

A.用托盘天平称量mg氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中，砝码放在左盘，所取用氢氧化钠固体的实际质量

B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高，使一部分硫酸铜发生分解，所得到的结晶水的含量

C.测定硝酸钾溶解度时，蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出，所得到的硝酸钾溶解度

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，容量瓶中残留有少量蒸馏水，所得到的氯化钠溶液的物质的量浓度

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．
（1）仪器中装入的试剂：B

锌粒

、C

水

、D

浓硫酸

；
（2）连接好装置后应首先

检查气密性

，其方法是

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

先从A瓶逐滴滴加液体

．在这两步之间还应进行的操作是

检验H₂的纯度

；
（4）反应过程中G管逸出的气体是

氢气

，其处理方法是

在G管出口处点燃

（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a； ②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A_r（W）=

48(c-a)

b-c

48(c-a)

b-c

；计算式2：A_r（W）=

54(c-a)

e-d

54(c-a)

e-d

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按上图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为bg。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为cg。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。
请填空和回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_______________。
（2）装置中干燥管B的作用是_______________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是______________________。
（5）步骤⑦的目的是______________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_____
____________________。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	条件	现象	结论
温度/℃	催化剂
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

试回答：

①实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是。

（2）实验二：经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

（3）实验三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L^－¹盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______________________________；

烧瓶B的作用是______________________________；

烧瓶C的作用是______________________________；

在试管D中收集得到的是______________________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是___________；长颈漏斗H中应加入___________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)______________。

(4)烧瓶I中发生反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是______________________。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是______________________________。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________________；E管中的反应开始后，在F出口处应_______________。

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