【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。
(2)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
【答案】 能向电镀液中不断补充Cu2＋，使电镀液中的Cu2＋浓度保持恒定 ＝ N 牺牲阳极的阴极保护法
【解析】试题分析：(1)镀铜用铜作阳极，阳极反应是
；阴极反应是
；(2) 若X为碳棒，开关K应置于M，构成原电池，铁为负极，铁失电子被腐蚀； X为锌，开关K置于M处，构成原电池，锌为负极，锌失电子被腐蚀；若开关K应置于N，构成电解池，铁为阴极被保护；
解析：(1) 铁制品电镀铜，铁作阴极、铜作阳极、硫酸铜作电解质；阳极反应是 ，用铜作阳极能向电镀液中不断补充Cu2＋，使电镀液中的Cu2＋浓度保持恒定；阴极反应是；在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极=阳极；(2)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N，构成电解池，铁为阴极被保护，若X为锌，开关K置于M处，构成原电池，锌为负极，锌失电子被腐蚀，铁作正极被保护；该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【题目】下列离子方程式中书写正确的一组是( )
①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O
②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+
③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+
CO2↑+H2O
④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O
⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O
⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－
A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥
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【题目】下列下列说法不正确的是 （ ）
A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-═Zn2+
C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O
D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的实验现象是_______________。
（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。
（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有________；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-
（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。
A.升高温度 B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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【题目】制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
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【题目】在一固定休积的密闭容器中，充入2molA和1molB,发生如下反应2A(g)+B(g)
xC(g) 平衡后，C的体积分数为W%,若维持容器容君和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质。达到平衡后，C的体形分數也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的体和分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)、平衡常数(K)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化，一定符合的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B
D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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