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【题目】下列说法正确的是

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.发生了颜色变化的一定是化学变化

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

【答案】C

【解析】

A.臭氧反应生成氧气,即2O33O2,该过程中有单质生成,有单质参加反应,但是没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故A错误;

B.化学变化指有新物质生成的变化,颜色改变不一定是化学变化,例如氧气变为液态,颜色由无色变为淡蓝色,属于物理变化,故B错误;

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程,没有新物质生成,是物理变化,故C正确;

D.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法,故D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬是一种银白色的坚硬金属,铬的工业用途很广,主要有金属加工、电镀、制革行业,这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。

(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示:

①已知步骤Ⅱ的反应方程式为:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。该反应中氧化剂是___(填化学式),生成1molCr(OH)3时转移电子的物质的量为___mol

②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为___

(2)某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如图2A为电源的___(正极”“负极”),阳极区溶液中发生的氧化还原反应为___

(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下,用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量,换算成相当于O2的含量(mg/L)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:

.VamL水样于锥形瓶,加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液;

.加碎瓷片少许,然后慢慢加入少量硫酸,混合均匀,加热;

.反应完毕后,冷却,加指示剂,用cmol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+)

①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的仪器是___

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是___

③该水样的化学需氧量COD=___(用含cVaVb的表达式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定微粒的数目相等的是

A.等物质的量的12CO214CO2含有的中子数

B.同温、同压、同体积的CO2N2O含有的质子数

C.等质量的己烷和丁烷中含有的共用电子对数

D.等物质的量的钠和铁分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石,这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为,还可含有VCrMn等元素。

下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号

烟酸铬是铬的一种化合物,其合成过程如下:

核外电子排布式为________

CNO的电负性由大到小的顺序是_________

烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________________

分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为,则烟酸中的大键应表示为___________

都极易水解。都属于______极性非极性分子,其熔点的关系为________”“

Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙,图甲、图乙晶体结构不变。

图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为01,则c点的原子坐标参数为________

设图甲晶体的密度为,用表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:

(1)亚铜离子(Cu)基态时的电子排布式为____________

(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为(用元素符号表示)_______________________________;用原子结构观点加以解释_________________________

(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为__________,N原子的杂化轨道类型为 ______________ ,B与 N之间形成 __________________ 键。

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构;金刚砂晶体属于____________(填晶体类型)在SiC结构中,每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组研究溶液中Fe2的反应。

已知:[Fe(NO)]2在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

__________溶液检出溶液中含有Fe3

甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2。乙认为O2不是主要原因,理由是_____________

进行实验,装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验的目的是________

(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2Fe3发生了反应。进行实验,证实溶液呈棕色只是因为Fe2NO发生了反应。实验的操作和现象是_______

(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2的反应。

序号

操作

现象

i

1 mol·LlNaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

ii

1 mol·LlNaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

无明显变化

iii

分别取0.5 mL l mol·LlNaNO3溶液与1 mol·LlFeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸

液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环

i中溶液变为棕色的离子方程式为_________________

实验结论:本实验条件下,溶液中的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞变红色的溶液中:NaAl3SO42Cl

B. =1×1013mol·L1的溶液中:NH4Ca2ClNO3

C. Al反应能放出H2的溶液中:Fe2KNO3SO42

D. 水电离的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:KNaAlO2CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下:

请回答下列问题:

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____;丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)

A.可与烧碱反应

B.只能与Br2发生加成反应

C.既可燃烧,也可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

从结构上看,上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇

如果反应为消去反应,则反应的条件是_______________,反应为加聚反应,则高聚物丙的结构简式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(RR’表示烃基或氢)

Ⅱ.醛与二元醇如:乙二醇可生成环状缩醛:RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

A的核磁共振氢谱有两种峰.A的名称是 ______

⑵下列关于B的说法正确的是 ______

a.分子式为C9H8O b.所有原子均可在同一平面上

c.最多可以与5molH2发生反应 d.可以使溴水褪色

C为反式结构,由B还原得到。C的结构简式是 ______

GD含有相同的官能团,相对分子量比D28,则G的结构有 ______ 不包括立体异构

E能使Br2CCl4溶液褪色,NA经反应①③合成。

a.②的反应类型是 ______

b.③的化学方程式是 ______

PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是 ______

⑺碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是 ______

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