Question

【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。

序号	操作	现象
i	取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
ii	取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	无明显变化
iii	分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。

实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

Answer 1

【答案】KSCN 两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化 ＋e－＋H2O === NO↑＋2OH－ 证实Fe2＋被氧化生成Fe3＋ 将NO通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化 Fe2＋＋+2H＋=== Fe3＋＋NO↑＋H2O Fe2＋＋NO === [Fe(NO)]2＋

【解析】

（1）①可用检验铁离子；

②对比实验中滴加溶液都会携带氧气；

③在正极上得电子被还原生成，可证明与亚铁离子发生氧化还原反应；

（2）要证明与发生了反应，可将分别通入溶液中，根据颜色变化判断；

（3）酸性条件下，溶液、溶液发生氧化还原反应生成，亚铁离子与反应生成。

(1)①KSCN与铁离子反应，溶液显血红色，则可用检验铁离子，

故答案为：；

②对比实验中滴加溶液都会携带氧气，但溶液中无明显变化，则不是主要原因，

故答案为：两个实验过程均有，但溶液中无明显变化；

③在正极上得电子被还原生成，电极方程式为，实验Ⅱ的目的是证实被氧化生成，

故答案为：；证实被氧化生成；

(2)想证明与发生了反应，可将分别通入溶液中，可观察到将通入溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将通入溶液中，无明显变化，

故答案为：将通入溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将通入溶液中，无明显变化；

(3)酸性条件下，溶液、溶液发生氧化还原反应生成，亚铁离子与反应生成，反应的离子方程式为 ，同时发生，

故答案为：；。