【题目】某简单微粒的结构示意图为且X、Y均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,这种微粒的符号是_______
(2)若该微粒有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种微粒的结构示意图为________
(3)若该微粒为一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x=_____y=_____。
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【题目】2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA
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【题目】用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
A.VmLB.mLC.mLD.无法判断
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【题目】因瓦合金俗称殷钢,是一种镍铁合金,由于其膨胀系数极小,又称不变合金,适合做测量元件。回答下列问题:
基态镍原子的价电子轨道表达式为____;铁的基态原子核外未成对电子数为___个。
丁二酮肟分子式为所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号。在稀氨水介质中,与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_______;该结构中除含极性键、非极性键、配位键外,还含有__________。
铁、镍易与CO作用形成羰基配合物、。1个分子中含有键数目为_______;已知分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解的是_______填写字母。
A.四氯化碳 苯 水 液氨
经查氯化亚铁的熔点为,沸点为;而氯化铁的熔点为,沸点为。二者熔沸点差异较大的原因是___________。
晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙;中有一半的填充在正四面体空隙中,另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中,正四面体空隙数与数之比为_______。晶体密度为,请计算_______写出计算表达式即可。
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【题目】某小组研究溶液中Fe2+与、的反应。
已知:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用__________溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因,理由是_____________。
③进行实验Ⅱ,装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与、的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
i | 取1 mol·L-l的NaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ii | 取1 mol·L-l的NaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 无明显变化 |
iii | 分别取0.5 mL l mol·L-l的NaNO3溶液与1 mol·L-l的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环 |
i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。
实验结论:本实验条件下,溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
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【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A. B. C.
(1)A中反应的离子方程式为_____,B中Cu极电极反应式为______。
(2)C中被腐蚀的金属是____________,总反应方程式为____________,
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率,由大到小的顺序是__________。
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【题目】简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 ℃):分析表中①至⑥的数据,下列说法不正确的是( )
A.①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离
B.③与④的数据近似相等,说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关
C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动
D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大,HB电离的程度越高
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【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________;打开k2放掉水,重复操作2~3次。
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%。
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【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①仪器a的名称为___________。
②无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
③装置B的主要作用是_____________。
(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。
②通入一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂,观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。
(3)查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表:
将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。
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