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【题目】某简单微粒的结构示意图为XY均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,这种微粒的符号是_______

(2)若该微粒有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种微粒的结构示意图为________

(3)若该微粒为一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x_____y_____

【答案】Ar 19 8

【解析】

1)一般情况下不与其它元素的原子反应,则该微粒为稀有气体原子,XY均为不大于20的正整数,则该微粒为18号元素Ar,故答案为:Ar;

2)只需得到一个电子就能达到稳定结构,则Y=7,X=2+8+7=17,该微粒为Cl原子,其结构示意图为:,故答案为:

(3)该微粒为一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,所以其离子最外层是8电子,即,因为是阳离子,所以核内质子数比核外电子数大1,故答案为:198

练习册系列答案
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【题目】20193月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜

D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA

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【题目】用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为

A.VmLB.mLC.mLD.无法判断

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【题目】因瓦合金俗称殷钢,是一种镍铁合金,由于其膨胀系数极小,又称不变合金,适合做测量元件。回答下列问题:

基态镍原子的价电子轨道表达式为____;铁的基态原子核外未成对电子数为___个。

丁二酮肟分子式为所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号。在稀氨水介质中,与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_______;该结构中除含极性键、非极性键、配位键外,还含有__________

铁、镍易与CO作用形成羰基配合物1分子中含有键数目为_______;已知分子为正四面体构型,下列溶剂能够溶解的是_______填写字母

A.四氯化碳 液氨

经查氯化亚铁的熔点为,沸点为;而氯化铁的熔点为,沸点为。二者熔沸点差异较大的原因是___________

晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1367围成的正四面体空隙和3678912围成的正八面体空隙;中有一半的填充在正四面体空隙中,另一半填充在正八面体空隙中。则晶体中,正四面体空隙数与数之比为_______晶体密度为,请计算_______写出计算表达式即可

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【题目】某小组研究溶液中Fe2的反应。

已知:[Fe(NO)]2在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

__________溶液检出溶液中含有Fe3

甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2。乙认为O2不是主要原因,理由是_____________

进行实验,装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验的目的是________

(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验,提出假设:现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2Fe3发生了反应。进行实验,证实溶液呈棕色只是因为Fe2NO发生了反应。实验的操作和现象是_______

(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2的反应。

序号

操作

现象

i

1 mol·LlNaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

ii

1 mol·LlNaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

无明显变化

iii

分别取0.5 mL l mol·LlNaNO3溶液与1 mol·LlFeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL浓硫酸

液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环

i中溶液变为棕色的离子方程式为_________________

实验结论:本实验条件下,溶液中的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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【题目】ABC三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反应的离子方程式为_____BCu极电极反应式为______

(2)C中被腐蚀的金属是____________,总反应方程式为____________

(3)ABC中铁被腐蚀的速率,由大到小的顺序是__________

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【题目】简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 ):分析表中①至⑥的数据,下列说法不正确的是(  )

A.①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离

B.③与④的数据近似相等,说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关

C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动

D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大,HB电离的程度越高

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【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列问题:

(1)a的作用是_______________

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________;打开k2放掉水,重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________

②e中主要反应的离子方程式为________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%。

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【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①仪器a的名称为___________

②无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为_____________

③装置B的主要作用是_____________

(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→_______________

②通入一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂,观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________

③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________

(3)查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表:

将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________

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