[题目]在一定条件下.可逆反应达到平衡状态的标志是( )A.C的分解速率是A的生成速率的2倍B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol BC.A.B.C的浓度不再变化D.A.B.C的分子数之比为1:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是（）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

【答案】C

【解析】

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正、逆反应速率相等，反应混合物各组成成分百分含量不再改变时，反应所处的状态，由此衍生出的一些结论也可以证明反应已经达到平衡。

A．A的生成速率和C的分解速率均是逆反应速率，不能证明已经达到平衡，故A错误；

B．无论是否达到平衡，均有相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B，故B错误；

C．A、B、C的浓度不变可作为反应达到平衡状态的标志，故C正确；

D．A、B、C的分子数之比等于化学计量数之比，并不能表明正、逆反应速率相等，故D错误；

故答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。

序号	操作	现象
i	取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
ii	取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	无明显变化
iii	分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环