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    【题目】某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是

    A.该混合物一定是和NaCl

    B.该混合物可能是和KCl

    C.该混合物一定是和NaCl

    D.该混合物可能是和

    【答案】B

    【解析】

    焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+，据此分析。

    由上述分析可知，一定含、、，不含，不能确定是否含，

    A.该混合物可能是和NaCl，因不能确定是否含，选项A不选；

    B.由分析出的离子可知该混合物可能是和KCl，选项B选；

    C.不能确定是否含，可能为和NaCl，选项C不选；

    D.不含，则不可能含，选项D不选；

    答案选B。

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    【题目】在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

    A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

    B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B

    C.A、B、C的浓度不再变化

    D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

    B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

    C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-

    D.=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

    C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

    D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：

    R—HC=CH—R’

    ii．R—HC=CH—R’

    iii．R—HC=CH—R’

    以上R、、代表氢、烷基或芳基等

    属于芳香烃，其名称是______。

    的结构简式是______。

    由F生成G的反应类型是______。

    由E与在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。

    下列说法正确的是______选填字母序号。

    A.G存在顺反异构体

    B.由G生成H的反应是加成反应

    C.1molG最多可以与1mol发生加成反应

    D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

    以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是( )

    A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于

    B.高铁酸钾中铁显 + 6价

    C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

    D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

    B.苯甲酸的结构简式为

    C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑立体异构)

    D.利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

    ①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

    ②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

    (2)已知有机物：。

    ①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。

    ②下列说法不正确的是___(填序号)。

    A.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应

    B.该有机物和甲苯属于同系物

    C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

    D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

    (3)请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)

    ①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT_________。

    ②实验室制乙炔___________。

    (4)萘的结构简式为，存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol萘最多能和___ mol的H2加成，写出萘的所有一氯代物的结构简式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

    B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；

    C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；

    E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

    F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

    据此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。

    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测液

    体积(mL)

    标准NaOH溶液体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    20.00

    1.02

    21.03

    2

    20.00

    2.00

    21.99

    3

    20.00

    1.20

    23.20

    ①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).

    ②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)

    A.滴定终点读数时俯视读数

    B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C.锥形瓶水洗后未干燥

    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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