【题目】某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测液 体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).
②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】BDCEAF 锥形瓶内溶液颜色的变化 当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.20mol/L BD
【解析】
酸碱中和滴定的实验操作步骤中，首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节液面并记录数据；用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定达到终点；根据c（HCl）= 
进行计算并进行误差分析。
⑴首先将滴定管润洗，再注入液体，再排气泡和调节液面并记录数据，再取待测液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入指示剂，再用标液滴定待测液，因此正确操作步骤的顺序是BDCEAF，故答案为BDCEAF。
⑵用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点的方法是当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
⑶①根据三次用标液的体积分别是20.01mL、19.99mL、22.00mL，第三次数据与前两次数据相差较大，说明第三个数据是错误的数据，只能取前两次的平均数据为20.00mL，因此盐酸的浓度为
，故答案为：0.20mol/L；
②A选项，滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，读出数据所用体积偏小，误差偏小，故A不符合题意；
B选项，碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，标准碱液被稀释，所消耗等量酸时消耗得碱液体积偏大，所测浓度偏高，故B符合题意；
C选项，锥形瓶水洗后未干燥，所消耗的体积未变，无影响，故C不符合题意；
D选项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，开始读数偏小，因此读数相减得出消耗标液体积偏大，所测浓度误差偏高，故D符合题意；
综上所述，答案为BD。
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【题目】某固体混合物中可能含有：
、
、
、
、
等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是
A.该混合物一定是
和NaCl
B.该混合物可能是
和KCl
C.该混合物一定是和NaCl
D.该混合物可能是
和
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【题目】我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔
、甲烷、煤油、肼
等。请回答下列问题：
（1）已知肼的结构简式可表示为
。
①肼分子中的化学键类型为 _______________________。
②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼断裂的化学键有N—H键、_______________________，新形成的化学键有_______________________ 。
③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。
（2）氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原因是_______________________ 。
（3）火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术人员还要不停地补加，请你说出这种做法的原因_______________________ 。
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【题目】已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小
C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
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【题目】高锰酸钾
是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿
主要成分为
为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 __________________________________________；
“平炉”中发生的化学方程式为 _______________________________；
“平炉”中需要加压，其目的是 _______________________________；
将
转化为
的生产有两种工艺：
“
歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成，
和 __________________写化学式
；
“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________________________；
“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为______；
高锰酸钾纯度的测定：称取
样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为
的
标准溶液
，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为
，该样品的纯度为_____________列出计算式即可，已知
。
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图。下列说法正确的是
A.A是一种无色、无毒的气体
B.沉淀F为
C.实验室可用排水法收集气体D
D.往溶液E中通入少量
，有沉淀产生
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【题目】室温下将40g已磨成粉末的
和
置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌使固体药品混合均匀，再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸（如图所示）。请回答下列问题：
（1）湿润的红色石蕊试纸发生的变化是_________________，其原因是_______。
（2）温度计的变化是_______________________，其原因是_______________________ 。
（3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
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【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）
CaCO3(s)+SO42（aq）
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【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
回答以下问题：
(1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。
(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________。
(4)G的结构简式为____________________。
(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。
(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)：__
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