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【题目】室温下将40g已磨成粉末的置于250mL锥形瓶中,迅速搅拌使固体药品混合均匀,再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸(如图所示)。请回答下列问题:

1)湿润的红色石蕊试纸发生的变化是_________________,其原因是_______

2)温度计的变化是_______________________,其原因是_______________________

3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________

【答案】变蓝 发生反应生成碱性气体 读数变小 的反应吸收热量

【解析】

的反应为吸热反应,其反应方程式为,据此分析。

的反应为吸热反应,其反应方程式为

(1)由于发生反应生成碱性气体,湿润的红色石蕊试纸会变蓝;

(2)由于的反应吸收热量,温度计读数会变小;

(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的结构简式为

C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6(不考虑立体异构)

D.利用乙醇的还原性以及Cr3的颜色差异来检验酒后驾车

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有中的几种,为确定其成分,完成了如下实验已知:根据实验现象,所得结论错误的是

A.沉淀1加酸部分溶解,则含

B.可能含

C.沉淀2加酸溶解,则含

D.气体1遇水显碱性,则含

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;

B、用标准溶液润洗滴定管2-3次;

C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm

E、调节液面至“0”“0”以下刻度并记下读数;

F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

据此实验完成填空:

1)正确操作步骤的顺序是___(用序号字母填写)

2)用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时,左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___

3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定

次数

待测液

体积(mL)

标准NaOH溶液体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

1.20

23.20

①根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).

②在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)

A.滴定终点读数时俯视读数

B.碱式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题。

1)化学反应速率本质上是由_____________ 决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________ 对反应速率有影响,该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时,_____________反应速率越快。

2)我们选取实验_____________(填实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时,反应物间的_____________反应速率越快。

3)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快,原因是 _____________

4)利用表中数据,可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________(计算结果精确到小数点后一位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备 12二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备12-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1 2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm3

0 .79

2.2

0 .71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

130

9

116

回答下列问题:

1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_________(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

2)在装置 C 中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

3)判断 12-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________

4)将 12 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________________(”)

5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)

a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

6)若产物中有少量副产物乙醚,可用_____的方法除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B. 中待镀铁制品应与电源正极相连

C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法

D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知海水中的溴含量约为65 mg/L,从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴,目的是_____________

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的____________(填序号)

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在方框内填入正确的化学计量数:

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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【题目】以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液(足量),装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是(   )

A.a为铅蓄电池的负极

B.电解过程中SO42-向右侧移动

C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 g

D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO42e===PbSO42-

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