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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

    C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

    D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    【答案】B

    【解析】

    A．制取Fe（OH）3胶体时生成的是胶体不是沉淀，发生的离子反应为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+ 3H+，A错误；

    B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡，将微溶的CaSO4生成更难溶的碳酸钙，发生的离子反应为CaSO4+ CO32－═ CaCO3+ SO42－，B正确；

    C．泡沫灭火器使用的是小苏打，发生的离子反应为Al3+ + 3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，C错误；

    D．碳酸钠溶液显碱性，主要是碳酸根水解成碳酸氢根，发生的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是(　　)

    A.①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离

    B.③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关

    C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动

    D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.无色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

    B.与Al反应能产生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

    C.使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

    D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    （1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

    ①仪器a的名称为___________。

    ②无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

    ③装置B的主要作用是_____________。

    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。

    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。

    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。

    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表：

    将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为据此，某学生设计了下列实验．

    （制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略

    已知：3NaClO

    (1)配制溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______填字母。

    A.容量瓶烧杯移液管玻璃棒

    (2)装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用为______；为了提高NaClO的产率，需对Ⅰ中产生的进行净化，所用试剂是______；Ⅱ中用冰水浴控制温度在以下，其主要目的______。

    （制取水合肼）实验装置如图乙所示

    (3)仪器A的名称为______；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式______；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    （测定肼的含量）

    (4)称取馏分，加水配成溶液，在一定条件下，用的溶液滴定．已知：

    滴定时，可以选用的指示剂为______；

    实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A.溶液X中一定含有和

    B.溶液X中一定不含、

    C.为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液

    D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是

    A.该混合物一定是和NaCl

    B.该混合物可能是和KCl

    C.该混合物一定是和NaCl

    D.该混合物可能是和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )

    A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

    A.常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

    B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小

    C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

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