【题目】水合肼
是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为
据此，某学生设计了下列实验．
（制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示
部分夹持装置已省略
已知：3NaClO
(1)配制
溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______填字母。
A.容量瓶
烧杯
移液管
玻璃棒
(2)装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用为______；为了提高NaClO的产率，需对Ⅰ中产生的
进行净化，所用试剂是______；Ⅱ中用冰水浴控制温度在
以下，其主要目的______。
（制取水合肼）实验装置如图乙所示
(3)仪器A的名称为______；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分
参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式______；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
（测定肼的含量）
(4)称取馏分
，加水配成
溶液，在一定条件下，用
的
溶液滴定．已知：
滴定时，可以选用的指示剂为______；
实验测得消耗溶液的平均值为
，馏分中
的质量分数为______。
【答案】
平衡压强 饱和食盐水 防止
歧化
分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率 三颈烧瓶 
淀粉溶液 
【解析】
【制备NaClO溶液】装置Ⅰ：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢，装置Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强，氯气与氢氧化钠反应制备NaClO，Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，装置Ⅲ进行尾气处理。
(1)根据配制一定质量分数的溶液的步骤选用仪器；
(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水；Ⅱ中玻璃管a的作用平衡压强，制取的氯气中含有氯化氢，为了提高NaCl0的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，用饱和的食盐水除去氯化氢，由已知信息可知，温度高时，易发生副反应，所以Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，所以这样做的目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率；
【制取水合肼】
(3)根据仪器A的特征以及常用仪器的名称分析解答；N2H4H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化；
【测定肼的含量】
(4)①碘溶液遇淀粉变蓝色，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，溶液变蓝色；
②根据方程式N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O计算．
(1)配制
溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；
(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O，发生堵塞时，Ⅱ中压强增大，Ⅱ中长玻璃管中液面上升，形成水柱，可观察装置是否堵塞，作安全瓶，能平衡压强；氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体；由于温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠，所以冰水浴温度需要在
以下，其主要目的是防止NaClO歧化分解为氯酸钠和氯化钠；
(3)仪器A具有三个口特征的烧瓶，为三颈烧瓶，N2H4H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，会发生反应：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
(4)
碘的标准溶液与肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：溶液出现蓝色且半分钟内不消失，所以选择淀粉为指示剂；
设馏分中水合肼
的质量分数为a，则：
所以50g：
：
，解得：
，
培优好卷单元加期末卷系列答案
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A. 可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】兴趣小组设计实验，测定
与
混合物中的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：
称量空坩埚的质量为
；
称量装有试样的坩埚质量为
；
加热；
冷却；
称量坩埚和残余物的质量为
；
重复至操作，直至恒重，质量为
。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________。
(2)计算质量分数为 _____________________________
表达式
。
乙方案：
准确称取
样品，放锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用
的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为，即
。重复上述操作两次。
配制上述盐酸标准溶液100ml，若用
进行配制，需用量筒量取该HCl溶液________ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度________。填“偏高”、“偏低”或“没有影响”
(4)根据下表数据，样品中
_________。保留三位有效数字
滴定次数 | 样品的质量 | 稀盐酸的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
丙方案：称取
样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？________填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”。实验时，装置A中c的作用_____________________，________________。
(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和_____填写字母标号进行实验。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-
D.
=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) | |
起始物质的量浓度/(mol·L-1)： | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-
C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：
R—HC=CH—R’
ii．R—HC=CH—R’
iii．R—HC=CH—R’
以上R、
、
代表氢、烷基或芳基等
属于芳香烃，其名称是______。
的结构简式是______。
由F生成G的反应类型是______。
由E与
在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。
下列说法正确的是______选填字母序号。
A.G存在顺反异构体
B.由G生成H的反应是加成反应
C.1molG最多可以与1mol
发生加成反应
D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷
B.苯甲酸的结构简式为
C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑立体异构)
D.利用乙醇的还原性以及Cr3＋、
的颜色差异来检验酒后驾车
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种，为确定其成分，完成了如下实验
已知：
根据实验现象，所得结论错误的是
A.沉淀1加酸部分溶解，则含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解，则含
D.气体1遇水显碱性，则含
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