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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )

    A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

    【答案】B

    【解析】

    NO的物质的量为=0.06mol，所得溶液中加入KSCN，不出现红色，说明溶液中只有Fe2+没有Fe3+，即只为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒分析，Fe(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量为4×0.12-0.06=0.42mol，则Fe2+的物质的量为0.21mol，若用足量的CO还原质量相同的混合物，则铁元素全以铁单质的形式出来，则铁的物质的量为0.21mol，B选项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a 点溶液的 pH 约为 5

    B.水的电离程度：c 点＞d 点

    C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

    C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

    D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是( )

    A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于

    B.高铁酸钾中铁显 + 6价

    C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

    D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

    B.苯甲酸的结构简式为

    C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑立体异构)

    D.利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。

    (1)D中官能团的名称：______________________________________。

    (2)C和E反应的化学方程式：________________________。

    (3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。

    (4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物

    B．X性质稳定，高温下不会分解

    C．X不存在含有3个甲基的同分异构体

    D．X可能和溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

    ①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

    ②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

    (2)已知有机物：。

    ①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。

    ②下列说法不正确的是___(填序号)。

    A.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应

    B.该有机物和甲苯属于同系物

    C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

    D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

    (3)请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)

    ①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT_________。

    ②实验室制乙炔___________。

    (4)萘的结构简式为，存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol萘最多能和___ mol的H2加成，写出萘的所有一氯代物的结构简式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为，还含有少量MgO、等杂质来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为______。

    “酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式______。

    沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

    温度

    30

    35

    40

    45

    50

    转化率

    92

    95

    97

    93

    span>88

    分析时转化率最高的原因______。

    中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______。

    若“滤液”中，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？______列式计算。、的分别为、

    写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1 ，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0 .79

    2.2

    0 .71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。

    （4）将 1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________________层(填“上”、“下”)。

    （5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。

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