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    【题目】乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是

    A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2

    B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体

    C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

    D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A、根据乙酸松油酯的结构简式，推出乙酸松油酯的分子式为C12H20O2，故A错误；

    B、松油醇的分子式为C10H20O，图乙有机物的分子式为C11H18O，两种有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，故B错误；

    C、酯不溶于水，酯溶于乙醇和油脂，故C错误；

    D、乙酸松油酯中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）

    A. 该物质中磷元素的化合价为+3

    B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

    C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

    D. 该物质分子中全是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

    （1）写出流程中设备的名称：B____________，X___________。

    （2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________________。

    （3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是____________（填序号）。

    ①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业

    （4）工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

    （5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量浓度/(mol·L－1)

    NO(g)

    CO(g)

    N2

    CO2

    甲

    T1

    0.10

    0.10

    0

    0

    乙

    T2

    0

    0

    0.10

    0.20

    丙

    T2

    0.10

    0.10

    0

    0

    反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

    B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

    C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒的数目相等的是

    A.等物质的量的12CO2与14CO2含有的中子数

    B.同温、同压、同体积的CO2和N2O含有的质子数

    C.等质量的己烷和丁烷中含有的共用电子对数

    D.等物质的量的钠和铁分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

    A.VmLB.mLC.mLD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。

    下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。

    ① ② ③ ④

    烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

    核外电子排布式为________。

    、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。

    烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。

    分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。

    、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。

    将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

    图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。

    设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。

    已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

    (1)研究现象a中的黄色溶液。

    ①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

    ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

    ③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

    (2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

    (3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。

    序号

    操作

    现象

    i

    取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

    溶液立即变为棕色

    ii

    取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

    无明显变化

    iii

    分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸

    液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

    i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。

    实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

    B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

    C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

    D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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