Question

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、放出571.6kJ热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；B、1g氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kJ/60=24.2kJ<142.9kJ，正确；C、硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和1mol水时，放出的热量不是57.3kJ，因为该反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，错误；D、根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以3与第二个热化学方程式相减后，再除以2，最终得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ/mol，错误，答案选B。

考点：考查对热化学方程式的认识