Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

A. 最高正化合价：X<Y<Z

B. 原子半径：X<Y<Z

C. 气态氢化物的热稳定性：Z<W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。

A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；

B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；

C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；

D、X、Z分别为C、S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；

故答案选B。