Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

（1）甲池是______装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是______；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______；

（4）乙池中反应的化学方程式为______；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______（填序号）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

Answer 1

【答案】原电池阳极CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3D

【解析】

（1）甲池为燃料电池，即甲池为原电池装置；

（2）通甲醇一极为负极，通氧气的一极为正极，A电极连接原电池中通氧气的电极，根据电解原理，A为阳极；

（3）通甲醇的一极为负极，电解质为为KOH，负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

（4）根据上述分析，B电极为阴极，B电极反应式为Ag＋e－=Ag↓，A为阳极，A电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ；

（5）根据（4），B电极增加的质量为为Ag的质量，即整个电路中转移电子物质的量为4.32/108mol=0.04mol，A、根据电解原理，Mg2＋不得电子，没有金属析出，选项A不符合题意；

B、D电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，当析出1.60g金属Cu，转移电子物质的量为1.60×2/64mol=0.05mol>0.04mol，故B不符合题意；

C、根据电解原理，没有金属析出，故C不符合题意；

D、D电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，当析出1.60gAg金属时，转移电子物质的量为1.60/108mol=0.015mol<0.04mol，该盐溶液中可能含有Ag＋，故D符合题意。