Question

【题目】(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：

①若加水，应加入约________ mL。

②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。

(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示

①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)

② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)

③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)

④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)

Answer 1

【答案】900 1000 81.8（或900/11） ＜ 一定 一定是 ＞

【解析】

（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；

②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，

c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L×（0.1+V2），V2=1L=1000mL；

③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，

c（OH-）===0.001mol/L，V=81.8mL；

（2）pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小。据此得出酸性：HA＞HB；①在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)<c(HB)；②pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，HB一定是弱酸；③ 若 a = 5，则pH=2的HA酸c(H+)=10-2mol/L，稀释1000倍pH==10-5mol/L，说明该酸溶液中不存在电离平衡，完全电离，一定是强酸；

④ 稀释后的溶液中HA中氢离子浓度小于HB中氢离子浓度，对水的电离抑制程度较小，则由水电离产生的c(H+) ： HA中＞HB中。