【题目】向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是
A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 molL﹣1s﹣1
B. t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C. B的起始物质的量为0．02 mol
D. 该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）
【答案】C
【解析】试题分析：A、若t1=15s，，则物质C的浓度改变量为0．11-0．5=0．06mol/L，平衡速率=0．06/15=0．004 molL﹣1s﹣1，正确，不选A；B、t4～t5阶段反应速率都减小，说明是减小压强，t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高温度，正确，不选B；C、根据方程式分析，压强不能使平衡移动，说明反应前后气体体积相等，在t1=15s，A减少了0．15-0．06=0．09 molL﹣1，C增加了0．11-0．05=0．06 molL﹣1，则说明B增加了0．03 molL﹣1，所以原来B的浓度为0．05-0．03=0．02 molL﹣1，容器的体积=0．3/0．15=2L，所以B的起始物质的量为0．02×2=0．04mol，不正确，选C；D、根据上述分析，反应为3A（g）
B（g）+2C（g）D
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初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是
A.还原剂B.氧化剂C.反应物D.催化剂
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【题目】在密闭容器中进行反应：2A＋3B
2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）
A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)
B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1
C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1
D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1
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【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
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【题目】金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图),下列说法错误的是
A.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4 mol Br2
B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C.1 mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为33.6L
D.绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1
，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
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【题目】(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：
①若加水，应加入约________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示
①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)
④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)
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