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    【题目】下列仪器能用酒精灯直接加热的是（ ）

    A.容量瓶B.烧杯C.试管D.烧瓶

    【答案】C

    【解析】

    A．容量瓶属于定容仪器，不能加热，故A不符合题意；

    B．烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接进行加热，故B不符合题意；

    C．试管可用作反应仪器，能够直接利用酒精灯加热，故C符合题意；

    D．烧瓶加热过程中需要垫石棉网，不能直接进行加热，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    【题目】下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）

    A.HClB.CO2C.NaOHD.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）

    A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

    B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

    C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

    D.胶体是具有一定稳定性的分散剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

    A. C2H5OHB.

    C. CH3CH2CH2COOHD.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

    A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 molL﹣1s﹣1

    B. t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

    C. B的起始物质的量为0．02 mol

    D. 该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.53

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是：

    A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

    B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

    D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与氧元素处于同一周期的是（ ）

    A.氢B.氦C.氮D.镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

    I．I-的定性检测

    （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。

    Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

    工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

    先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

    （2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。

    （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。

    （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）

    A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

    Ⅲ．碘含量的测定

    巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

    ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

    ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

    ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

    相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

    IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

    I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

    （5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：

    (1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为___________

    (2)写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式______________________

    (3)实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有______________________

    (4)已知部分物质的溶解度(g/100gH2O)情况如下表所示：

    写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是______________________

    (5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moL·L－1，则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

    (6)已知100g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为______________________。

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