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    【题目】下列与氧元素处于同一周期的是（ ）

    A.氢B.氦C.氮D.镁

    【答案】C

    【解析】

    氢元素位于第一周期，氦元素位于第一周期，氮元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，氧元素位于第二周期，因此与氧元素位于同一周期的有氮元素，故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )

    A. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

    B. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    C. 电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    D. 电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

    相关反应的热化学方程式为：

    反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

    反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

    反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是：

    A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

    B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

    C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

    D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器能用酒精灯直接加热的是（ ）

    A.容量瓶B.烧杯C.试管D.烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

    B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为__________，写出A+B→C的化学反应方程式：____________。

    （2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____种。

    （3）D→F的反应类型是______，写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:__________________。

    ①属于一元羧酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    c（H2O2）/molL﹣1

    0.80

    0.40

    0.20

    0.10

    0.05

    ① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

    ②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________molL﹣1 min﹣1 ．

    ③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．

    A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA

    B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

    C. 6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

    D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：

    实验

    ①

    ②

    ③

    电压

    U1

    U2

    U3

    现象

    a极产生少量气泡，b极无明显气泡

    a极产生较多气泡，b极产生少量气泡

    a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体

    下列分析不正确的是

    A. ①、②、③中，a极均发生了还原反应

    B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

    C. 电解时OH- 由b极向a极移动

    D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO

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