【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:
(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为__________,写出A+B→C的化学反应方程式:____________。
(2)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有____种。
(3)D→F的反应类型是______,写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:__________________。
①属于一元羧酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
【答案】醛基和羧基 + 4 取代反应 、、、
【解析】
A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,结构简式为OHC-COOH,A与B发生加成反应生成C,B的结构简式为。C与甲醇发生酯化反应生成D,D发生取代反应生成F。据此判断。
(1)A的结构简式为OHC-COOH,A所含官能团名称为醛基和羧基,A+B→C是醛基的加成反应,反应的化学反应方程式为+。
(2)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,因此E的结构简式为,则E分子中不同化学环境的氢原子有4种。
(3)D→F是羟基被溴原子取代,即反应类型是取代反应;①属于一元羧酸类化合物,含有1个羧基;②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基,则符合条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式为、、、。
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【题目】天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -889.6kJ/mol。请回答下列问题:
(1)反应物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。
(2)若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。
(3)已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是________。
(4)如图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式是_____。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是
A. C2H5OHB.
C. CH3CH2CH2COOHD.
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是:
A. T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol/L
B. 平衡后其他件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D. T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为0.5
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是
A.离子半径:Tm+>Wn-B.非金属性:Q<R
C.R的氢化物的水溶液呈酸性D.Q的氧化物都是酸性氧化物
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【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I.I-的定性检测
(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。
先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。
(2)y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。
(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为____________。(填化学式)装置D的作用是____________________________________。
(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)
A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的测定
巳知:①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。
③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。
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【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应
B. N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物
C. W属于脂肪,能发生皂化反应
D. M的二氯代物有8种
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【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
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