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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA

    B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

    C. 6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

    D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A. H2分子中无中子，D2一个分子中含有2个中子，所以相同条件下同体积两种气体所含的中子数不同，A错误；

    B.Fe3+在溶液中发生水解反应而消耗，所以1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA，B错误；

    C.6.4gCu的物质的量是0.1mol，3.2gO2的物质的量是0.1mol，根据反应方程式2Cu+O22CuO可知Cu不足量，反应过程电子转移数目以Cu为标准，Cu是+2价金属，所以0.1molCu反应，转移电子的数目为0.2NA，C正确；

    D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以生成的乙酸乙酯数目小于0.1NA，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）

    A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

    B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

    C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

    D.胶体是具有一定稳定性的分散剂

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    【题目】下列与氧元素处于同一周期的是（ ）

    A.氢B.氦C.氮D.镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

    I．I-的定性检测

    （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。

    Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

    工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

    先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

    （2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。

    （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。

    （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）

    A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

    Ⅲ．碘含量的测定

    巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

    ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

    ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

    ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

    相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

    IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

    I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

    （5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

    （1）甲池是______装置；

    （2）乙池中A（石墨）电极的名称是______；

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______；

    （4）乙池中反应的化学方程式为______；

    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______（填序号）。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应

    B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. W属于脂肪，能发生皂化反应

    D. M的二氯代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。

    (1)以上A—F装置中需要加热的有___________(用字母表示)。

    (2)F中碱石灰的作用是_________________________________。

    (3)反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的X物质是___________，操作过程为___________。

    (4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：

    实验I：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子是___________，产生这种离子的离子方程式为_________________________________。

    实验II：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离子方程式解释以上现象：_________________________________。

    (5)取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，___________(填“能”或“不能”)说明D中无FeCl3，用离子方程式解释______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：

    (1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为___________

    (2)写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式______________________

    (3)实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有______________________

    (4)已知部分物质的溶解度(g/100gH2O)情况如下表所示：

    写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是______________________

    (5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moL·L－1，则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

    (6)已知100g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 蒸馏塔中只发生了物理变化

    B. 吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－

    C. 在吸收塔中溴元素得到了富集

    D. 吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度

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